17.1Nomes dos cátions
Na nomenclatura química, o nome dos cátions costuma ser simplesmente o nome do elemento químico:
Mas nem todos os elementos formam cátions com apenas uma carga. Vários metais, especialmente metais de transição, podem formar cátions com cargas diferentes, por exemplo Fe2+ e Fe3+. Para diferenciar esses cátions, o nome também tem a carga (sem o sinal) em números romanos e entre parênteses, colada no nome (sem espaço):cátions-de-uma-carga
A leitura é feita lendo o número romano normalmente: “cátion ferro dois”, por exemplo.
Existe um outro sistema para íons com mais de uma carga que se baseia no nome original do elemento, em latim, e em dois sufixos: -oso e -ico. O sufixo -oso é usado para o cátion de menor carga, e o sufixo -ico, para o de maior carga. Para os exemplos acima, teríamos:
Existem cátions não metálicos, e também cátions poliatômicos; aí o nome deles não é tão simples. Já vimos dois cátions que se enquadram nessas categorias, o H3O+ e o NH4+. Esses dois cátions vieram de uma molécula que se ligou a um íon H+ (íon hidrogênio) e, por isso o nome termina em -ônio:
Os ânions que não têm oxigênio têm o sufixo -eto, derivado do nome do elemento ou do grupo de elementos:
Os ânions de oxigênio terminam com o sufixo -ido; o ânion OH− também:
Oxiânions são ânions que tem oxigênio e outro elemento. Os oxiânions (exceto o OH−) têm nomes terminados em -ato ou -ito. Observe os exemplos abaixo:
Quando um elemento forma dois oxiânions diferentes, o que tem mais átomos de O tem o nome terminado em -ato, e o que tem menos O tem o nome com final -ito. Por exemplo, nitrito (NO2−) e nitrato (NO3−).nomes-Nox
Caso haja mais de dois oxiânions, se adicionam prefixos: o ânion que tiver menos O que o -ito recebe o prefixo hipo-, e o que tiver mais O que o -ato recebe o prefixo per-. Por exemplo, hipoclorito (ClO−), clorito (ClO2−), clorato (ClO3−) e perclorato (ClO4−).
Ânions são formados pela ionização de ácidos; em ácidos com mais de um hidrogênio ionizável, ocorre a formação de hidrogenoânions. Por exemplo, a ionização total do H2SO4 forma SO42− (sulfato), mas a ionização parcial forma HSO4−, que é essencialmente o sulfato com um H+ junto. Para ânions assim, se coloca o prefixo hidrogeno- antes do nome do ânion original, usando prefixos multiplicativos se for necessário:
Apesar de não ser recomendado pela IUPAC, os hidrogenoânions com um H também são chamados com o prefixo bi-, por motivos históricos:
O nome de uma substância iônica é composto pelos nomes dos íons, na seguinte ordem:
nome(s) do(s) ânion(s) + de + nome(s) do(s) cátion(s)
Note que a ordem do nome é a ordem inversa da fórmula da substância iônica. Esse esquema de nomenclatura se aplica a sais, a óxidos iônicos (cujo ânion é O2−) e a hidróxidos iônicos (cujo ânion é OH−).
Exemplos:
Substâncias binárias são aquelas que têm apenas dois elementos químicos. Algumas são iônicas (e seus nomes foram explicados acima) e outras são moleculares. As substâncias moleculares são nomeadas de um jeito parecido com as iônicas: apenas para fins de nomenclatura, o elemento mais eletronegativo age como se fosse ânion e o menos eletronegativo age como cátion, com a diferença que, dessa vez, os nomes também envolvem prefixos multiplicativos (Tabela ).
| Prefixo | Número |
|---|---|
| 1 | mono |
| 2 | di |
| 3 | tri |
| 4 | tetra |
| 5 | penta |
| 6 | hexa |
| 7 | hepta |
| 8 | octo |
| 9 | nona |
| 10 | deca |
O nome é construído assim:
prefixo + nome do elemento mais eletronegativo (como se fosse “ânion”) + de + prefixo + nome do elemento menos eletronegativo
Caso algum dos prefixos seja mono-, ele costuma ser omitido, exceto no caso de monóxidos (um átomo de oxigênio):
Mesmo com essa nomenclatura sistemática, vários compostos binários moleculares não têm os nomes seguindo esse padrão:
falta coisa aqui: DHMO
O nome de um ácido é derivado do nome do ânion que é obtido na ionização completa dele.
Hidrácidos são ácidos que não têm oxigênio. Os ânions correspondentes aos hidrácidos terminam em -eto e, para obter o nome do ácido, esse sufixo é trocado para -ídrico:
Oxiácidos são ácidos que têm oxigênio. Os ânions correspondentes aos oxiácidos terminam em -ato e -ito, que viram -ico e -oso nos nomes dos ácidos, respectivamente. (É comum surgirem outras letras na transformação de um nome em outro.)
falta coisa aqui
Várias substâncias iônicas, especialmente sais, têm água na composição. No caso, existem algumas moléculas de água para cada par iônico presente na estrutura cristalina. Dizemos que essas substâncias são hidratos ou que têm água de hidratação (meio redundante, pois é) ou água de cristalização.
Por exemplo, o sulfato de cobre(II), CuSO4: ele é um sal que existe na forma anidra, ou seja, sem água, apenas com íons Cu2+ e SO42− no retículo cristalino (é um sólido azul claro). Mas também existe a versão hidratada desse sal (com uma cor azul bem mais forte): nessa versão, para cada íon Cu2+ e SO42− há cinco moléculas de água no retículo cristalino; a fórmula química dessa versão hidratada é, portanto,
No aspecto do nome, o número de moléculas de água associado a cada fórmula unitária é indicado com um prefixo numérico típico (como os da [Tabela de prefixos]) antes da palavra hidratado(a). Por exemplo:
É possível escrever fórmulas com quantidades fracionárias de água de hidratação. Costuma-se usar os prefixos hemi- para
A interpretação desses coeficientes fracionários a nível atômico pode ser feita “em dobro”, para eliminar a fração, caso ela te incomode: no sulfato de cálcio hemi-hidratado existe uma molécula de H2O para cada duas fórmulas unitárias CaSO4. Ou é possível pensar em termos de mols, sem ter que duplicar: para cada mol de CaSO4 há meio mol de H2O.